WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     || 2 | 3 | 4 |

«Рабочая учебная программа по дисциплине Неорганическая химия для ООП 050100. Педагогическое образование. Биология. по циклу Б3. В.09 Профессиональный цикл. Вариативная ...»

-- [ Страница 1 ] --

Федеральное Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Уральский государственный педагогический университет»

Факультет географо-биологический

Кафедра биологии, экологии и методики их преподавания

Рабочая учебная программа

по дисциплине «Неорганическая химия»

для ООП 050100. Педагогическое образование. Биология.

по циклу Б3. В.09 Профессиональный цикл. Вариативная часть.

Очная форма обучения Заочная форма Курс – 1 Курс - 1 Семестр – 1,2 Семестр – 1,2 Объем в часах всего – 144 Объем в часах всего - 144 В т.ч.: лекции – 30 В т.ч.: лекции - 6 Семинарские занятия – 16 Семинарские занятия Лабораторные занятия – 46 Лабораторные занятия - Самостоятельная работа – 52 Самостоятельная работа - Экзамен – 2 семестр Экзамен – 2 семестр Зачет – 1 семестр Зачет – 1 семестр Контрольная работа - 1 семестр Екатеринбург Рабочая учебная программа по дисциплине «Неорганическая химия».

ФГбОУ ВПО «Уральский государственный педагогический университет»

Екатеринбург,2012. 23с.

Составитель: Сулейманова Надежда Александровна, доцент, к.х.н., доцент кафедры биологии, экологии и методики их преподавания УрГПУ Рабочая учебная программа обсуждена на заседании кафедры биологии, экологии методики их преподавания УрГПУ Протокол № от 2012 г. Зав. кафедройА.П. Дьяченко Декан географо-биологического факультета В.Г. Капустин 1. Пояснительная записка Цель курса «Неорганическая химия» – изучение основных теоретических положений современной химии, формирование систематизированного, целостного представления об общих закономерностях химических процессов, идущих в живой и неживой природе.

Курс предполагает изучение основ общей и неорганической химии, где важное место отводится изучению химии биогенных элементов.

Задачи курса.

1. Формирование у студентов современных представлений о строении и свойствах химических веществ, закономерностях протекания химических реакций.

2. Развитие теоретического химического мышления.

3. Приобретение студентами навыков в экспериментальной работе; умений сформулировать цель эксперимента, провести наблюдение и сделать обоснованные выводы 4. Применение студентами теоретических знаний при изучении химических элементов.

Неорганическая химия входит в профессиональный цикл, его вариативную часть, является одной из дисциплин, способствующей лучшему освоению биологии, биохимии, зоологии, биотехнологии, микробиологии и т. д.

Процесс изучения курса «Неорганическая химия» направлен на формирование следующих общекультурных компетенций:

способности использовать знания по химии для представлений о современной естественнонаучной картине мира (ОК-4).

способности использовать знания по химии биогенных элементов на повышение адаптационных резервов организма ОК-5);

способности умения анализировать мировоззренческие проблемы (ОК-2);

способности умения логически верно строить устную речь(ОК-6);

способности умения использовать основные методы, способы и средства получения, хранения, переработки информации, работать с компьютером (ОК-8);

способности владеть культурой мышления, способностью к обобщению, анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору её достижения (ОПК-2);

способности владения основными методами математической обработки информации, теоретического и экспериментального исследования (ПК-2).

В результате изучения дисциплины студент овладевает профессиональными компетенциями и должен:

Знать:

Общетеоретическую базу о строении вещества, как основу в познании химии, науки, являющейся фундаментом естественных наук;

Законы химии, термодинамики, кинетики, закономерности обменных и окислительновосстановительных процессов;

Химию элементов, понятие биогенных элементов, их важность в сосуществовании биологических систем.

Уметь:

Применять законы химии в учебной и профессиональной деятельности;

Системно анализировать и выбирать общие характеристики для биологических систем;

Использовать современные химические методы и методики в биологических дисциплинах;

Использовать знания по неорганической химии с целью оценки состояния окружающей среды и возможности предотвращения экологических катастроф;

Использовать современные информационные технологии для сбора и анализа информации по химии и смежным дисциплинам.

Владеть:

Основными закономерностями химических реакции и умением предсказания их прохождения;

Основными методами аналитического анализа химических элементов, навыками работы с химическими реактивами и приборами общего и профессионального назначения;

Базовыми методами безопасной работы в лабораторных условиях;

Основными источниками справочной информации, источниками новых информационных технологий в области химии.

Общая трудоёмкость дисциплины «Неорганическая химия» составляет 4 зачетных единиц.

Трудоёмкость дисциплины в часах 144.

Учебно-тематический план для очной формы обучения закономерности Окислительновосстановительные Электрохимические неорганическую Учебно-тематический план для заочной формы обучения закономерности Окислительновосстановительные Электрохимические неорганическую 1. Атомно-молекулярное учение.

1.1 Введение.

Предмет неорганической химии. Место общей и неорганической химии в ряду химических наук. Значение химических знаний для будущих учителей биологии.



1..2 Атомно-молекулярное учение. Основные химические понятия и законы.

Атомно-молекулярное учение, его значение для современной химии. Атомы и молекулы как дискретные частицы. Размеры и массы атомов и молекул. Относительные атомные и молекулярные массы. Единица количества вещества - моль. Молярная масса.

Эквивалент элемента. Эквивалент и эквивалентная масса оксида, кислоты, основания и Химический элемент. Молекула. Ион. Простые вещества как форма существования элемента в свободном состоянии. Аллотропия. Сложные вещества как форма существования элементов в химических соединениях.

Закон сохранения массы вещества. Понятие о взаимосвязи массы и энергии.

Современная формулировка закона сохранения массы и энергии при химических реакциях. Уравнения химической реакции как отражение закона сохранения массы вещества. Расчеты по уравнениям химической реакции. Весовые отношения реагирующих и образовывающихся веществ.

Законы стехиометрии. Закон постоянства состава вещества. Химическая формула как отражение закона постоянства вещества. Простейшие и истинные формулы вещества. Структурные формулы. Закон кратных отношений. Границы применимости закона постоянства состава и закона кратных отношений. Понятие о дальтонидах и бертоллидах. Закон простых объемных отношений. Закон Авогадро.

Следствия закона Авогадро.

1..3 Классификация и номенклатура неорганических соединений.

Номенклатурные правила ИЮПАК неорганических веществ. Классификация сложных веществ по функциональным признакам.

Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Кислотные, основные, амфотерные оксиды. Номенклатура оксидов. Гидроксиды - кислотные, основные и амфотерные.

Кислоты. Бескислородные и кислородосодержащие кислоты. Одно- и многоосновные кислоты. Номенклатура кислот. Основания. Одно- и многокислотные основания. Щелочи.

Номенклатура оснований. Амфотерные гидроксиды. Номенклатура амфотерных гидроксидов. Соли - средние, кислые, основные, двойные и смешанные. Растворимые и нерастворимые соли. Номенклатура солей.

Способы получения и химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Тема лекции: Предмет химии. Атомно-молекулярное учение.

Лабораторная работа: Атомно-молекулярное учение, построение модели 2. Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома 2.1 Строение атома.

Атом как сложная микросистема. Планетарная модель строения атома Резерфорда. Ее достоинства и недостатки. Теория строения атома водорода по Бору. Двойственная природа электрона. Квантово-механическая модель атома. Характеристики состояния электрона в атоме. Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное, спиновое) их физический смысл.

Понятие об энергетическом уровне, подуровне, орбитали. Вид атомных s, р, d, f орбиталей. Основные принципы распределения электронов в атоме. Принцип Паули, правило Хунда. Принцип наименьших энергий (правило Клечковского). Емкость энергетических уровней и подуровней. Электронные формулы элементов.

Количественные характеристики основных свойств атомов. Энергия ионизации.

Сродство к электрону. Электроотрицательность. Размеры атомов и ионов.

2.2 Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева.

Открытие Д.И.Менделеева периодического закона. Принцип построения естественной ' системы элементов. Современная формулировка периодического закона.

Периодическая система как естественная система химических элементов. Периоды, группы, подгруппы. Длинная и короткая форма периодической системы. Связь положения элемента в периодической системе с электронным строением его атома.

Особенности электронных конфигураций атомов элементов главной и побочных подгрупп.

Элементы s, р, d, f семейств. Периодичность изменения свойств элементов (радиусы атомов и ионов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность) как следствие периодичности изменения электронных конфигураций атомов. Периодичность изменения свойств соединений элементов: оксидов, гидроксидов. Характеристика свойств элементов и их основных соединений по положению в периодической системе.

Тема лекции: Периодическая система и закон Д.И. Менделеева. Практические занятия: 1) строение атомов, исходя из их нахождения в системе; 2) периодичность и характеристика свойств элементов по положению в периодической системе.

3. Химическая связь и строение молекул.

Основные типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая. Ковалентная связь. Метод валентных связей. Физическая идея метода: образование двухцентровых, двухэлектронных связей. Принцип максимального перекрывания атомных орбиталей.

Два механизма образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный.

Кратность ковалентной связи. Классификация ковалентной связи по типу перекрывания электронных облаков: и связи. Количественные характеристики ковалентной связи (энергия, длина, валентный угол, полярность, направленность). Полярная и неполярная ковалентная связь. Диполь. Дипольный момент.

Насыщаемость ковалентной связи. Понятие валентности. Ковалентность атомов элементов 1, 2, 3 периодов. Их максимальная ковалентность. Возбужденное состояние атома. Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул sp, sр2, sр3- гибридизации.

Неподеленные электронные пары гибридных орбиталей. Геометрия молекул СО2, ВFз, Ионная связь. Механизм образования ионной связи. Основные характеристики ионной связи. Степень ионности как функция разности электроотрицательности элементов.

Степень окисления.

Металлическая связь. Особенности электронного строения атомов элементов, способных к образованию металлической связи.

Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Роль водородной связи в биологических процессах.

Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие молекул.

Твердое, жидкое и газообразное состояние вещества. Атомные, ионные и молекулярные кристаллические решетки. Свойства веществ с различным типом решетки.

Тема лекции: Химическая связь и строение молекул вещества.

Практическое занятие: Типы химических связей и строение вещества.

4. Основные закономерности протекания химических реакций.



Pages:     || 2 | 3 | 4 |