WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     || 2 | 3 | 4 |

«ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Методические указания к изучению раздела курса общей химии Хабаровск Издательство ТОГУ 2007 3 УДК 546 Основные классы ...»

-- [ Страница 1 ] --

Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Тихоокеанский государственный университет»

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ

НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Методические указания

к изучению раздела курса общей химии

Хабаровск

Издательство ТОГУ

2007 3 УДК 546 Основные классы неорганических соединений : методические указания к изучению раздела курса общей химии / cост. Н. Л. Мара. – Хабаровск : Изд-во Тихоокеан. гос. ун-та, 2007. – 44 с.

Методические указания составлены на кафедре «Химия». Содержат общие сведения, включающие классификацию, номенклатуру, химические свойства и способы получения основных классов неорганических соединений, многовариантные задачи и тесты для закрепления данной темы.

Предназначены для самостоятельной аудиторной и внеаудиторной работы студентов 1-го курса всех специальностей, изучающих химию.

Печатается в соответствии с решениями кафедры «Химия» и методического совета факультета математического моделирования и процессов управления.

Главный редактор Л. А. Суевалова Редактор Е. Н. Ярулина Оператор компьютерного набора А. Р. Деменкова Оператор компьютерной верстки О. А. Суворова Подписано в печать 15.09.06. Формат 60 84 1/16.

Бумага писчая. Гарнитура «Таймс». Печать цифровая. Усл. печ. л. 2,56.

Тираж 490 экз. Заказ.

Издательство Тихоокеанского государственного университета.

680035, Хабаровск, ул. Тихоокеанская, 136.

Отдел оперативной полиграфии издательства Тихоокеанского государственного университета.

680035, Хабаровск, ул. Тихоокеанская, 136.

© Тихоокеанский государственный университет, Неорганические соединения находят широкое применение в химии, химической технологии и в различных отраслях промышленности:

автомобильной, лесохимической, строительной.

Современному инженеру любой специальности необходимы знания свойств химических элементов и их соединений. Так, в строительном производстве инженер имеет дело с воздушными и гидравлическими, известковыми и гипсовыми вяжущими смесями, которые включают оксиды, соли, основания. Инженер-механик, связанный с эксплуатацией машин, механизмов, химических источников тока, имеет дело с различными композиционными материалами, металлами и сплавами, топливами, в состав которых входят разнообразные неорганические соединения.

Цель данных методических указаний – научить студентов систематизировать и классифицировать неорганические вещества, расширить представление о номенклатуре неорганических соединений, их свойствах и способах получения.

Классификация веществ облегчает их изучение. Зная особенности классов соединений, можно охарактеризовать свойства отдельных их представителей.

Все вещества делятся на две основные группы – простые и сложные. Если вещество образовано одинаковыми атомами, то его называют простым, если же различными – сложным. Сложные вещества являются химическими соединениями и подразделяются на основные классы и неосновные. К основным классам химических соединений относятся оксиды, основания, кислоты, соли. К неосновным классам относятся, пероксиды, гидриды, галогенангидриды и другие, которые в данных методических указаниях не рассматриваются.

1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ

НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ОKCИДЫ

Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород (ЭхOу). Оксиды образуют все химические элементы, кроме Не, Ne, Ar (прил. 1).

Названия оксидов. В названиях оксидов придерживаются следующих правил: вначале указывают слово «оксид», затем в родительном падеже название элемента. Если же элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается валентность элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Например, Na2O – оксид натрия, FeO – оксид железа (II), Fe2O – оксид железа (III), Р2О5 – оксид фосфора (V). Для некоторых оксидов применяют традиционные названия: СO2 – углекислый газ, CaO – негашеная известь, CO – угарный газ.

ОКСИДЫ

Основными оксидами называют такие оксиды, которым соответствуют основания. Основные оксиды образуются только металлами в низкой степени окисления (+1, +2), кроме бериллия, цинка..

Основные оксиды взаимодействуют с веществами кислотного характера, а именно: с кислотными оксидами и кислотами.

Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым соответствуют кислотные гидроксиды. Кислотные оксиды образуются неметаллами и некоторыми металлами в высоких степенях окисления +5, +6, +7. Большинство кислотных оксидов образуют кислоты при взаимодействии с водой.

Кислотные оксиды взаимодействуют с веществами основного характера – основными оксидами и основаниями.

Амфотерными оксидами называют оксиды, которые образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и со щелочами. В зависимости от условий они проявляют основные или кислотные свойства, т. е. это соединения двойственной функции.

К ним относятся некоторые оксиды металлов с низкой постоянной степенью окисления +2, +3 (например, ВеО, ZnO, Al2O3) и оксиды металлов с несколькими степенями окисления, как правило, в промежуточных степенях окисления +2, +3, +4 (например, PbO, Cr2O3, SnO2, MnO2).



Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются, но они реагируют с веществами кислотного и основного характера: сплавляются с кислотными и основными оксидами и сухими щелочами.

Амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами кислот и щелочей.

ГИДРОКСИДЫ

Гидроксидами (гидратами оксидов) называют водные формы оксидов.

Это химические соединения с общей формулой ЭxOy · NH2O. По отношению к кислотам и щелочам гидроксиды делятся на основные (основания), кислотные (кислоты) и амфотерные (амфолиты) (прил. 1).

ГИДРОКСИДЫ

Основные гидроксиды (основания) Основные гидроксиды (основания) соответствуют основным оксидам.

Основаниями называют сложные вещества, состоящие из ионов металла и одной или нескольких гидроксогрупп ОН–, способных замещаться на ионы кислотного остатка (исключением является гидроксид аммония NH4OH).

Основные гидроксиды образуют металлы в низких степенях окисления (+1, +2).

Оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочно-земельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) при взаимодействии с водой образуют сильные основания, которые называют щелочами.

Другие основные оксиды с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей.

Число гидроксогрупп в молекуле основания определяет кислотность основания. По этому признаку основания делятся:

– на однокислотные основания – LiOH, KOH, NH4OH;

– двухкислотные основания – Ca(OH)2, Fe(OH)2;

– трехкислотные основания – Fe(OH)3, La(OH)3;

– четырехкислотные основания – Mn(OH)4.

Названия оснований. Названия основных и амфотерных гидроксидов состоят из слова гидроксид и названия металла. Если элемент образует несколько гидроксидов, то в названиях указывается его валентность римской цифрой в скобках. Например: NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция, Al(OH)3 – гидроксид алюминия, Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), Fe(OH)3 – гидроксид железа (III). Для некоторых важных оснований применяют традиционные русские названия. Например: NaOH – едкий натр, КОН – едкое кали, Ca(OH)2 – гашеная известь, Ba(OH)2 – едкий барий.

В водных растворах и расплавах основания диссоциируют на положительные ионы металла Me+n и отрицательные гидроксид ионы ОН–.

Никаких других анионов основания не образуют (исключением является гидрат аммиака NH3·H2O, или гидроксид аммония).

Характерным свойством основных гидроксидов является способность взаимодействовать с кислотными оксидами и кислотами.

Щелочи могут взаимодействовать с некоторыми простыми веществами.

Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей:

Нерастворимые в воде гидроксиды при нагревании разлагаются, а щелочи, как правило, плавятся без разложения (исключение составляет LiOH):

Амфотерные гидроксиды (амфолиты) Амфотерными гидроксидами (амфолитами) называются гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами и сильными основаниями образуют соли. Амфотерными являются гидроксиды, соответствующие амфотерным оксидам: Ве(ОН)2, Zn(OH)2, Ge(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Sn(OH)4, Mn(OH)4.

В растворе амфолиты диссоциируют с образованием гидроксид-ионов и ионов водорода:

диссоциация по типу кислоты раствор диссоциация по типу основания В водных растворах диссоциация может протекать с образованием гидроксокомплексов: Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]– + H+.

Амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами и щелочами.

Взаимодействие со щелочами может проходить с образованием комплексных солей.

КИСЛОТЫ

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из ионов водорода, способных замещаться металлом, и кислотных остатков.

КИСЛОТЫ

Кислородосодержащие кислоты (оксокислоты) являются гидратами соответствующих кислотных оксидов (кислотные гидроксиды).

Названия кислот. Название бескислородной кислоты состоит из названия элемента, от которого образована кислота, с добавлением слова «водородная». Например: НF – фтороводородная кислота; HCl – хлороводородная кислота; H2S – сероводородная кислота; НСN – циановодородная кислота.

Название оксокислоты состоит из названия кислотообразующего элемента в форме прилагательного и группового слова «кислота», например:

H2SiO3 – кремниевая кислота; HNO3 – азотная кислота; H2WO4 – вольфрамовая кислота (прил. 2).

Если элемент образует несколько кислот, то к корню русского названия элемента присоединяют суффиксы:

-н-, -ов- или -ев- в высшей или единственной степени окисления элемента, например H2SO4 – серная кислота, HMnO4 – марганцовая кислота; HReO4 – рениевая кислота; -новат- – в промежуточной степени окисления +5, например: HСlO3 – хлорноватая кислота; -(ов)истая – в промежуточной степени окисления +3 и +4, например:

H3AsO3 – мышьяковистая кислота; HСlO2 – хлористая кислота; -новатист- – в низшей положительной степени окисления +1, например: HСlO – хлорноватистая кислота.

Приставки орто- и мета- используют для обозначения кислот, образованных элементом с одинаковой степенью окисления, но различающихся «содержанием» воды, например: Н3РО4 – ортофосфорная кислота, НРО3 – метафосфорная кислота.

Некоторые кислоты имеют традиционные русские названия, например:

HCl – соляная кислота, HF – плавиковая кислота, HCN – синильная кислота.

В водных растворах кислоты диссоциируют на катионы водорода Н+ и анионы кислотного остатка.

Характерные свойства кислот. К характерным свойствам кислот можно отнести их способность взаимодействовать с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами с образованием соли и воды.

При взаимодействии кислот с солями необходимо учитывать агрегатное состояние соли. Реакция с растворами солей протекает в том случае, если в продуктах реакции образуются малорастворимые или газообразные вещества.

Для реакции с твердыми солями нужно взять соль менее сильной кислоты.



Pages:     || 2 | 3 | 4 |
 



Похожие работы:

«П о д р едак ц и ей чл.-корр. А Н С С С Р О. А. А Л Е К И Н А Допущено Главным управлением гидрометеорологической службы при Совете Министров СССР в качестве учебного пособия для гидрометеорологических техникумов Г И Д Р О М Е Т Е О И З Д А Т • Л Е Н И Н Г Р А Д • 1974 УДК 551.46 В книге д а е т с я п редставл ен и е о с во й ств ах в о ­ ды к ак раств о р и тел я, о химическом состав е м о р ­ ских вод, о проц ессах, п ротекаю щ и х в М ировом океане и ф орм ирую щ их его гидрохим ический р е­...»

«Серия Инновационный Университет С.А. Запрягаев, Е.В. Караваева, И.Г. Карелина, А.М. Салецкий ГЛОБАЛИЗАЦИЯ И СИСТЕМЫ ОБЕСПЕЧЕНИЯ КАЧЕСТВА ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Издательство Московского университета 2007 3 УДК 378.1 ББК 74.58 Г54 Серия Инновационный Университет Глобализация и...»

«Климова Jlидlu Захаровна ПОЛУЧЕНИЕ, ИССЛЕДОВАНИЕ СВОЙСТВ И ПРИМЕНЕНИВ НОВЫХ ДЕЭМУЛЬГАТОРОВ ВОДОНЕФТЯНЫХ ЭМУЛЬСИЙ 02.00.13- НефrехимИJI АВТОРЕФЕРАТ диссеРJ'8;ФЦt на соискание ученой стеnени 1С8НД11ДаТ8 техничесmх наук Москва • 2002 Работа выполнена на кафедре орrаннческоА химии и химии нефrи Российского rосударс:твенноrо университета нефrи и rаза им. И.М.Губкина доктор химических наук, профессор Научный ру~tоводиrепь: В.Н. Кошепев Научный консуJIЬтаиr: 1С1UtдНд1П технических наук, с.н.с. Э.В....»

«Евсеев Михаил Михайлович ПОВЫШЕНИЕ МЕХАНИЧЕСКОЙ ПРОЧНОСТИ МАКУЛАТУРНОЙ БУМАГИ ДЛЯ ГОФРИРОВАНИЯ ДОБАВКАМИ МИНЕРАЛЬНЫХ ПИГМЕНТОВ 05.21.03 – технология и оборудование химической переработки биомассы дерева; химия древесины Автореферат диссертации на соискание ученой степени кандидата технических наук Научный руководитель: кандидат технических наук, старший научный сотрудник Макаренко А.А. Красноярск - 2014 Работа выполнена в Открытом акционерном обществе Украинский научно-исследовательский...»

«ИСКУССТВЕННЫЙ ПНЕВМОТОРАКС НА ЭТАПАХ ЛЕЧЕНИЯ ДЕСТРУКТИВНОГО ТУБЕРКУЛЕЗА ЛЕГКИХ Пособие для врачей Екатеринбург 2005 2 АННОТАЦИЯ Представлена методика применения искусственного пневмоторакса при лечении деструктивного туберкулеза легких, осложненного лекарственной устойчивостью МБТ, непереносимостью химиопрепаратов, сопутствующими заболеваниями, ограничивающими возможности химиотерапии. Предложена тактика ведения больных при одностороннем, двустороннем туберкулезе легких, а также с целью...»

«ПСИХОТЕХНОЛОГИИ В СОЦИАЛЬНОЙ РАБОТЕ Выпуск 10. Под редакцией Владимира Козлова Ярославль, 2005 1 ББК 88.4 + 53.57 УДК 159.99 Сборник издается по решению кафедры социальных технологий Ярославского государственного университета им. П.И.Демидова и РИО МАПН. Психотехнологии в социальной работе. Вып.10./Сб. под ред. Козлова В.В.– Ярославль: МАПН, ЯрГУ, 2005 – с. Сборник статей представляет обзор теоретических и экспериментальных работ по социальной работе и психологии. Книга адресована социальным...»

«.Информация об опыте 1.1.Условия возникновения и становления опыта. В современных условиях развития новых технологий необходимым и востребованным качеством личности является творчество. В МОУ-СОШ №39, где я работаю, создаются все условия для развития творческого потенциала учащихся, например, через систему дополнительного образования. Удобное месторасположение школы позволяет ей активно сотрудничать с детской библиотекой, школой – искусств №2, Институтом культуры, Технологическим университетом...»

«ПЕРЕРАБОТКА ПОЛИМЕРОВ В ТВЕРДОЙ ФАЗЕ ИЗДАТЕЛЬСТВО ТГТУ Учебное издание БАРОНИН Геннадий Сергеевич, КЕРБЕР Михаил Леонидович, МИНКИН Евгений Владимирович, БЕЛЯЕВ Павел Серафимович ПЕРЕРАБОТКА ПОЛИМЕРОВ В ТВЕРДОЙ ФАЗЕ Учебное пособие Редактор З.Г. Ч е р н о в а Компьютерное макетирование М.А. Ф и л а т о в о й Подписано к печати 23.05.2005. Формат 60 84 / 16. Бумага офсетная. Печать офсетная. Гарнитура Тimes New Roman. Объем: 5,12 усл. печ. л.; 5,05 уч.-изд. л. Тираж 100 экз. С. 300М...»

«НЕФТЕГАЗОВЫЙ КОМПЛЕКС, ЭНЕРГЕТИКА, МЕТАЛЛУРГИЯ, ТРАНСПОРТ, ТОРГОВЛЯ, СТРОИТЕЛЬСТВО, ПРОИЗВОДСТВО, ГОРОДСКАЯ ИНФРАСТРУКТУРА, ФИНАНСОВЫЙ СЕКТОР, ОФИСНАЯ ИНФРАСТРУКТУРА, ИНДУСТРИЯ ГОСТЕПРИИМСТВА НЕФТЕХИМИЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ АГЕНТСТВО ДЕЛОВОЙ ИНФОРМАЦИИ МОНИТОР iCENTER.ru № 4 (4) декабрь 2009 Нефтехимия: технологии и материалы ГОСУДАРСТВЕННОЕ РЕГУЛИРОВАНИЕ ЗАКОНОДАТЕЛЬСТВО ЗАКОНОПРОЕКТЫ ТЕХНИЧЕСКОЕ РЕГУЛИРОВАНИЕ ФИНАНСЫ ИНВЕСТИЦИИ ФОНДОВЫЙ РЫНОК БАНКРОТСТВО СЕРТИФИКАЦИЯ ЛИЦЕНЗИРОВАНИЕ СТАНДАРТЫ АУДИТ...»






 
© 2013 www.knigi.konflib.ru - «Бесплатная электронная библиотека»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.