WWW.KNIGI.KONFLIB.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА

 
<< HOME
Научная библиотека
CONTACTS

Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 || 5 |

«2 1 ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ Цели освоения дисциплины: Подготовка специалистов, владеющих основными химическими знаниями и понимающих суть химических ...»

-- [ Страница 4 ] --

для реализации компетентностного подхода используются технические средства обучения и контроля знаний, в том числе компьютерные технологии: электронная библиотека, электронные базы учебно-методических ресурсов, видеофильмы, компьютерное тестирование, балльно-рейтинговая система оценки результатов, электронный учет и контроль учебных достижений студентов.

В соответствии с требованиями, предъявляемыми к условиям реализации ООП подготовки специалистов, удельный вес занятий, проводимых в интерактивных формах, должен составлять не менее 20 % аудиторных занятий – т.е. не менее 10 часов. Данные требования реализуются, в основном, при проведении лабораторных и практических занятий:

1. Первый закон термодинамики. Точные методы расчета стандартного теплового эффекта. Теплоемкость и теплота процесса. Закон Гесса (2 час.).

2. Расчеты по темам: Зависимость теплового эффекта о температуры. Закон Кирхгофа. Второе начало термодинамики. Энергия Гиббса и Гельмгольца (2 час.).

3. Термодинамический вывод константы равновесия. Вычисление константы равновесия, равновесных и исходных концентраций (2 час.).

4. Поверхностные явления. Вычисление поверхностного натяжения и величины адсорбции (2 час.).

5. Электрохимические расчеты (2 час.).

9 ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ,

ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

(МОДУЛЯ) И УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

Система оценочных средств по дисциплине «Физическая химия» базируется на «Положении о балльно-рейтинговой системе оценки», и включает в себя тестовые задания для входящего и итогового контроля знаний, тестовые и контрольные задания для всех практических, семинарских и лабораторных занятий, задания для индивидуальных и групповых аудиторных и внеаудиторных работ. Пакеты заданий рассматриваются и утверждаются на заседаниях кафедры и хранятся на кафедре химии и естествознания.

«Положение о балльно-рейтинговой системе оценки» также предусматривает формы оценки и контроля за самостоятельной работой.

Для текущей и промежуточной аттестации проводятся коллоквиумы по ключевым разделам, зачет и экзамен в виде тестирования или устного собеседования по вопросам к экзамену и зачету.

1. Работа и теплота как свойства процесса. Внутренняя энергия и энтальпия. Первый закон термодинамики.

2. Понятие о теплоемкости. Средняя и истинная теплоемкость. Теплоемкость при постоянном объеме и давлении. Закон Гесса.

3. Закон Гесса. Термохимия. Тепловой эффект химической реакции.

4. Теплота сгорания. Теплота образования. Теплота нейтрализации. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа.

5. Обратимые и необратимые процессы. Направленность макроскопических процессов.

Энтропия.

6. Второй закон термодинамики. Энтропия как мера определения направленности процессов и условий равновесия.

7. Статистический характер 2-го закона термодинамики. Макро- и микросостояния.

Термодинамическая вероятность. Уравнение Больцмана.

8. Характеристические функции. Энергия Гиббса и Гельмгольца. Определение условий равновесия и направленности процессов по изменению характеристических функций.

9. Понятие о фугитивности и активности. Константа равновесия. Зависимость константы равновесия от температуры.

10. Третий закон термодинамики. Тепловая теорема Нернста. Формулировка Планка.

Абсолютное значение энтропии.

11. Понятие идеального раствора. Смесь идеальных газов. Уравнение состояния.

Идеальные жидкие растворы.

12. Совершенные растворы. Правило Рауля. Связь между активностью и концентрацией.

Законы Коновалова.

13. Бесконечно разбавленные растворы. Активность растворителя и растворенного вещества. Закон Генри. Объединенный закон Рауля-Генри.

14. Температура замерзания и кипения растворов. Криоскопия и эбуллиоскопия как методы определения молекулярной массы вещества.

15. Осмос. Осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа. Определение молекулярной массы растворенного вещества.

16. Фаза, компонент, степень свободы. Правило фаз Гиббса. Фазовые равновесия.

17. Диаграмма состояния воды.

18. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах.

19. Скорость реакции. Истинная и средняя скорость реакции. Молекулярность и порядок реакции. Закон действия масс.

20. Уравнения реакций первого и второго порядка. Период полураспада.

21. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Понятие активности молекул.

22. Теория активных столкновений Аррениуса. Энергия активации. Стерический фактор.

23. Основы теории переходного состояния. Активный комплекс. Путь реакции.

24. Кинетика гетерогенных реакций. Основные этапы гетерогенной реакции. Понятие лимитирующей стадии гетерогенного процесса.

25. Каталитические реакции. Катализ. Теория гомогенного катализа.



26. Гетерогенный катализ. Причины гетерогенного катализа. Изменение энергии активации.

27. Понятие свободного радикала. Цепные реакции.

28. Электропроводность электролитов. Удельная и эквивалентная электропроводность.

Перенос ионов и числа переносов.

29. Возникновение скачка потенциала на границе металл-раствор. Строение двойного электрического слоя. Уравнение Нернста для электродного потенциала.

30. Равновесные электродные потенциалы. Электроды сравнения. Потенциометрическое титрование.

31. Основные условия осуществления реакции электрохимическим путем. Электрохимическая ячейка, ее типы. Уравнение Нернста для э.д.с. гальванического элемента.

32. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов. Законы электролиза. Применение.

1. Понятие о дисперсных системах. Основные особенности коллоидного состояния вещества.

2. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию и размерам частиц дисперсной фазы.

3. Рост удельной поверхности с уменьшением размеров частиц дисперсной фазы.

Свободная поверхностная энергия.

4. Поверхностное натяжение и методы его измерения. Адсорбция на границе раздела жидкость-газ.

5. Поверхностно-активные вещества, их строение. Уравнение Гиббса для адсорбции.

6. Зависимость поверхностного натяжения от состава раствора. Формула Шишковского.

Правило Траубе.

7. Адсорбция на твердых поверхностях. Уравнение изотермы адсорбции Лангмюра.

8. Адсорбция ионов. Эквивалентная, специфическая и обменная. Понятие о теплоте адсорбции.

9. Смачивание. Гидрофобность и гидрофильность поверхности. Краевой угол смачивания.

10. Диффузия. Диффузия в коллоидных системах. Уравнение Фика.

11. Броуновское движение. Уравнение, устанавливающее связь между смещением и коэффициентом диффузии.

12. Понятие об агрегативной и седиментационной устойчивости.

13. Строение мицеллы золя. Электрофорез. Электроосмос.

14. Электрокинетический потенциал. Коагуляция электролитами.

15. Коагуляция и стабилизация коллоидных систем.

16. Порог коагуляции. Правило Шульце-Гарди.

17. Изоэлектрическое состояние и перезарядка поверхности коллоидных частиц.

18. Скорость коагуляции. Получение гидрозолей химическими конденсационными методами.

19. Методы очистки золей. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация.

20. Порошки. Получение. Коагуляция (гранулирование) порошков.

21. Суспензии. Отличие суспензий от золей. Определение степени дисперсности суспензий. Связь между смачиваемостью поверхности частиц суспензии дисперсной средой и устойчивостью суспензий.

22. Эмульсии и пены. Типы эмульсий. Получение и стабилизация.

23. Дымы и туманы. Причины агрегативной неустойчивости. Методы разрушения аэрозолей.

24. Мыла. Моющее действие растворов мыл и различных моющих средств. Строение мыл. Коллоидная растворимость (солюбилизация) углеводородов в мицеллах мыла.

25. Понятие о ВМС и их классификация. Межмолекулярное взаимодействие в ВМС.

26. Агрегатное состояние ВМС. Температура стеклования и течения. Высокоэластичное состояние.

27. Растворы ВМС. Переход полимера в раствор. Аномальная вязкость растворов ВМС.

28. Набухание. Стадии набухания. Теплота и давление набухания.

29. Вязкость жидкости и методы ее измерения. Основные законы вязкого течения.

30. Аномальная вязкость растворов ВМС. Зависимость вязкости растворов ВМС от концентрации и давления. Уравнение Штаудингера.

31. Гели и студни. Факторы геле- и студнеобразования. Механизм геле- и студнеобразования.

32. Свойства гелей и студней. Старение коллоидных систем. Явления синерезиса и тиксотропии. Использование гелей и студней.

Химические. Физико-химические методы анализа.

1. Химический анализ. Виды и методы анализа. Аналитический сигнал. Требования, предъявляемые к анализу, реагентам, аналитическим реакциям. Чувствительность, специфичность, избирательность аналитических реакций. Предел обнаружения.

2. Сущность гравиметрического анализа. Теория осаждения. Требования к осадкам. Выбор осадителя. Операции гравиметрического анализа. Расчеты в гравиметрическом анализе.

3. Сущность титриметрического анализа. Требования к реакциям. Виды и приемы титрования. Выражение концентраций в титриметрии. Титр. Приготовление растворов.

Измерительная посуда. Стандартизация растворов.

4. Кислотно-основное титрование. Точка эквивалентности и способы ее фиксирования.

Кривые титрования. Индикаторы 5. Комплексонометрическое титрование. Комплексоны. Трилон Б. Жесткость воды, виды жесткости. Индикаторы для комплексонометрии.

6. Экстракция. Виды экстракции. Экстрагент, экстрагируемое вещество, экстракт, реэкстракция, разбавители. Методика проведения экстракции.

7. Хроматография, принцип метода. Виды хроматографии. Бумажная хроматография.

Методика проведения.

8. Колоночная ионообменная хроматография. Ионообменники. Методика проведения.

9. Фотоколориметрия. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Оптическая плотность раствора.

Факторы, влияющие на оптическую плотность. Фотоэлектроколориметр.

10. Определение концентрации раствора по оптической плотности. Приготовление стандартных серий. Построение калибровочного графика.

11. Сущность рефрактометрии. Показатель преломления. Влияние концентрации раствора на показатель преломления. Методика проведения рефрактометрических измерений.



Pages:     | 1 |   ...   | 2 | 3 || 5 |